硫化铁(Ⅲ)

硫化铁(Ⅲ)性质、用途与生产工艺

化学性质 

硫化铁也称为硫化铁或硫增强剂或黄铁矿。硫化铁亦指硫和铁形成的化合物，主要有3种。

硫化亚铁，化学式FeS，暗褐色或黑色块状结晶或颗粒，大块的有金属光泽。相对密度为4.74，熔点为1193℃。难溶于水,易溶于稀酸,放出有毒的硫化氢气体。在潮湿空气中,逐渐被氧化成四氧化三铁和硫黄。在其晶体结构中,硫原子为六方密堆积,铁原子处在位于顶角的6个硫原子的包围中,成八面体结构,而硫原子则处在6个以三方棱柱体顶角位置的铁原子包围中。铁、硫原子配位数均为6,原子个数比为1:1。硫化亚铁可在2价铁盐中加入碱金属硫化物而得到。工业上用铁屑和硫磺粉混合后经高温反应制取。在实验室中,主要用于制取硫化氢气体,用做分析试剂。工业上用来制油漆和颜料。还用它来制取其他亚铁盐。
二硫化铁，化学式FeS2，金黄色晶体。相对密度为5.0，熔点为1171℃,难溶于水,溶于稀强酸。久置在潮湿空气中可转变成硫酸亚铁。在真空条件下,由铁粉和硫磺按 一定比例化合而成。自然界以硫铁矿存在,根据结构不同,有黄铁矿和白铁矿两种型式。黄铁矿属面心立方晶体,Fe和S2原子团按氯化钠型结构排列。白铁矿结构与黄铁矿相似。在木炭上灼烧硫铁矿,火焰呈蓝色,并放出二氧化硫气体。硫铁矿主要用于提炼硫磺和制取硫酸。
三硫化二铁，化学式Fe2S3，黄绿或黑色固体,相对密度为4.3。遇水分解,溶于稀酸,并发生反应。将一定比例的铁屑和硫磺热至500℃反应后可以制得。

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