17341-24-1
17341-24-1 结构式
基本信息
英文别名
LITHIUM IONLithiumcation
Lithium ion (1+)
Lithium, ion (Li1+)
LITHIUM ION STANDARD
LITHIUM ION CHROMATOGRAPHY STANDARD
LITHIUM, ION CHROMATOGRAPHY STANDARD SOLUTION
所属类别
无机化工：金属氯化物及盐常见问题列表
概述
锂是最轻的金属(比重0.534)。1817年由J.A.阿弗韦聪发现。锂的元素符号为Li。原子量6.941(2)。原子序数3。银白色稀有软及最轻金属。熔点179℃，沸点1317℃，相对密度0.534，硬度0.6。化学性质极活泼，可直接与氢、氧、氮气化合。与水、酸激烈反应放出氢气。空气中极易被氧化变暗，空气中燃烧发出浅蓝色火焰，反应极其猛烈、危险，蒸气火焰呈红色。锂应贮存在煤油、液体石蜡、汽油或惰性气体中。在自然界中主要以锂辉石、锂云母及磷铝石矿的形式存在，也存在于某些地区的盐湖中。化学性质
锂的电子构型为（He）2s1。与其他碱金属不同，金属锂在室温下与水反应较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂Li3N晶体。锂的氧化态为＋1。在碱金属离子中，锂离子半径特别小（0.60埃），水合倾向非常大，水合能高达-519千焦／摩尔，水合离子半径最大(3.40埃)。锂盐在水中的溶解度与镁盐相似，与其他碱金属盐不同，锂的弱酸盐如氟化锂LiF、碳酸锂Li2CO3和磷酸锂Li3PO4都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂中。利用这种性质，可从其他碱金属氯化物中分离氯化锂，再转变为硫酸盐，以定量测定锂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可以此定性检定锂。制备方法
锂可从锂辉石提取。首先将锂辉石在1100℃下加热，使天然的α锂辉石转变为粉末状的易被酸浸蚀的β锂辉石，然后用过量的浓硫酸在250℃下焙烧，用冷水浸取焙烧混合物，得到硫酸锂溶液，再加入碳酸钠，沉淀出碳酸锂。金属锂常用电解熔融的氯化锂和氯化钾混合物法来制备。用途
无水氯化锂主要应用于熔盐电解生产金属锂的原料，同时还应用于铝的焊接剂、空调除湿剂、特种水泥生产及高分子材料聚苯硫醚的催化剂等领域。储存
锂应贮存在煤油、液体石蜡、汽油或惰性气体中。
存在形式
锂在自然界中主要以锂辉石、锂云母及磷铝石矿的形式存在，也存在于某些地区的盐湖中。