氯化镍性质、用途与生产工艺
常温下氯化镍为绿色或草绿色单斜棱柱状结晶。在干燥空气中风化，在潮湿空气中潮解，在真空中升华能很快吸收氨，受热失去部分结晶水，超过140℃时完全失去结晶水成为黄棕色无水氯化镍。易溶于水、乙醇和氨水，水溶液呈酸性。
化学工业用于制造各种镍化合物，防腐剂和化学反应的催化剂，还用于制造隐显墨水，电镀工业用于镀镍，分析化学中用作分析试剂等。另外其无水物用作防毒面具的氨吸收剂。
镍试剂具有毒性和致癌性，使用时一定要小心谨慎。
无水氯化镍为黄色固体，mp 1001℃，d 3.550 g/cm3，溶于水、醇，不溶于大多数有机溶剂。带结晶水的水合氯化镍为绿色固体。
- 氯化镍可作为一个温和的路易斯酸参与反应，同时也能催化实现偶联反应，以及配合金属氢化物作为还原试剂参与选择性还原反应。
- 氯化镍作为一个温和的路易斯酸，可以实现二烯醇在醇水溶液中的区域选择性重排反应。该反应若在质子酸作用下则会给出脱氢产物，在其它路易斯酸如醋酸镍、氯化钯和氯化铜作用下产率都偏低，只有在氯化镍作用下才能获得高产率。
- 与其它金属卤化物类似，氯化镍在还原试剂如氢化铝锂作用下能转变为低价金属试剂，进而实现对多种官能团的选择性还原反应，如将烯烃还原为烷烃，将炔烃还原为顺式烯烃，以及实现N-O键的断裂反应等。
- 氯化镍作为路易斯酸还能催化氰基三甲基硅与α,β-不饱和缩醛的反应，得到相应的α-氰基衍生物。
- 氯化镍与二氯化铬的组合，还能有效实现醛与乙烯基碘的反应，得到烯丙醇化合物。该类反应容许多种官能团如酯、酰胺、氰、酮、缩醛、醚、硅基醚、醇、烯烃和炔烃的存在，因而能有效制备多种类型的烯丙醇化合物。
- 在膦配体的存在下，氯化镍和二氯化铬催化体系还能实现烯炔偶联反应，如用于形成分子内烯炔环化反应。
不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:
53.4g/0℃;56.3g/10℃;66.8g/20℃;70.6g/30℃;73.2g/40℃
81.2g/60℃;86.6g/80℃;87.6g/100℃
将氧化镍、金属镍、氢氧化镍或碳酸镍溶解于盐酸中而制得。
企业标准 GB15355-94化学纯级
指标名称 工业级 化学纯（CP级）
含量 (Ni) % ≥ 24 24
水不溶物 % ≤ 0.05 0.01
硫酸盐(SO4)% ≤ 0.05 0.01
硝酸盐 (NO3)% ≤ 0.02 0.01
钠 (Na)% ≤ 0.02
钙(Ca)% ≤ 0.02
铁 (Fe)% ≤ 0.002 0.002
钴 (Co)% ≤ 0.1 0.05
铜 (Cu)% ≤ 0.005 0.005
锌 (Zn)% ≤ 0.02 0.02
铅 (Pb)% ≤ 0.002 0.002
PH （50g/t 25) 4.0-6.0 4.0-6.0
用途
在有机合成中，氯化镍可以被用作催化剂，用于催化卤代烷与芳香烃的脱卤反应。在无机合成中，氯化镍可以用于合成氯化铜、氯化镉等金属盐。在分析化学中，氯化镍可以用作沉淀剂，用于分离和检测离子。此外，氯化镍可用作电镀液添加剂，用于镀制高精度的镍合金薄膜。在锂离子电池中，氯化镍可用于与氢氧化钴、氧化锰等材料混合制成正极材料。这种混合材料可使电池具有高能量密度和高性能的特点。
生产方法
1. 在磨口烧瓶中放入NiCl2·6H2O粉末,注入亚硫酰氯(SOCl2)以覆盖粉末,装上回流冷凝管,加热回流数小时。用水浴蒸去过量的SOCl2。沾在产品上的SOCl2可通过将烧瓶反复抽真空来除去。
2. 将NiCl2·6H2O置于燃烧管中,在150℃下干燥，然后通入含有Cl2的HCl气流，并加热至400℃。待黄色的NiCl2生成后,将管子的一端密封,在油泵抽真空的情况下将管子加热至管子能耐受的最高温度,使产物升华。为了除去HCl,可将升华产物置于KOH上面,在160℃高真空下退火。
氯化镍
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