氢氧化钴性质、用途与生产工艺
氢氧化钴是一种精细无机化合物，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，相对密度3.597(15℃)加热则分解。溶于酸及铵盐溶液，不溶于水和乙醇。与一些有机酸反应生成含钴肥皂。加热时易分解。在真空中加热于160℃失水成CoO。较活泼，在弱酸水溶液中也能反应形成盐，在氧存在时，迅速反应转变成高价状态。
一般用钴盐与碱金属氢氧化物反应，或以钴为阳极电解食盐水制得。用于制钴盐原料，作涂料及清漆的干燥剂、蓄电池的饱和液、H2O2分解的催化剂等。
氢氧化钴有两种类型，一种是不稳定的α型氢氧化钴，其颜色是深绿色的，还有一种是比较稳定β氢氧化钴，β型氢氧化钴是玫瑰红色粉末。
氢氧化钴分子式为Co（OH）2 ，密度（g/mL,25/4℃）：3.597，不溶于水，溶于酸和铵盐溶液中，易被空气或弱氧化剂氧化成Co(OH)3而变为棕褐色，在真空中脱水生成CoO。
图1为氢氧化钴结构式
氢氧化钴主要使用氯化钴，硫酸钴等钴盐与氢氧化钠，氨水等碱液制备，基本反应原理如下：
Co2+ + 2OH- → Co（OH）2
有关氢氧化钴的概述、性质、制备、用途是由Chemicalbook的侍艳编辑整理。（2015-11-16）
用于制钴盐原料，作涂料及清漆的干燥剂、钴催化剂、蓄电池的饱和液、H2O2分解的催化剂、玻搪工业用作着色剂等。
钴是生物学上重要元素，小剂量能活化调节组织呼吸、造血和其他过程的许多酶，大剂量时，则抑制这些酶的活性，对碳水化合物的代谢有影响，选择性损伤胰腺的内分泌部分，影响心血管系统，扩张血管、降低血压，选择性地损伤心肌。吸入钴化合物，有时出现支气管哮喘。研磨的钴化物能引起急性皮炎，有时表面形成溃疡。
金属钴和氧化钴最高容许浓度为0.5 mg/m
3。
工作时应使用防毒口罩、防尘工作服、防护手套，以保护呼吸器官和皮肤。工作中接触金属钴粉尘时，建议用一种糊剂洗手。生产中应注意防尘和除尘，采用湿法操作。
化学性质
玫瑰红色斜方晶系晶体或粉末。 不溶于水，溶于酸和铵盐溶液中。
用途
用于制钴盐、钴催化剂、蓄电池电极的浸透溶液及油漆干燥剂
用途
用于玻璃、搪瓷着色，制钴化合物，以及涂料和清漆的干燥剂。
用途
用于制造钴盐原料, 涂料及清漆的干燥剂, 双氧水分解的催化剂。
生产方法
含钴废料法各种含钴废料经硝酸、盐酸溶解，所得氯化钴溶液用过氧化氢净化除铁，必要时加入碳酸钠或氨水，以保证净化完全。净化后的氯化钴溶液加氢氧化钠生成氢氧化钴，再经洗涤、离心分离，制得氢氧化钴产品。其
Co+2HCl→CoCl2+H2
CoCl2+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
类别
有毒物质
可燃性危险特性
不燃, 火场排放有毒氧化钴烟雾
储运特性
库房低温, 通风, 干燥
灭火剂
水, 二氧化碳, 干粉, 砂土
氢氧化钴
上下游产品信息
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