亜硝酸 化学特性,用途語,生産方法
性質
無機亜硝酸塩に酸を作用させて得られるが，溶液中でのみ存在する淡青色の弱酸。水中では迅速に酸化窒素と硝酸に分解する。3HNO2→2NO＋H3O+＋NO3-リチウム，ナトリウム，カリウム，カルシウム，ストロンチウム，バリウム，銀と安定な塩をつくり，またアルコール類と反応しエステル RONO (Rはアルキル基) を形成する。芳香族第一アミン ArNH2 と無機酸 HXの水溶液を冷却して，NaNO2 水溶液を加えると，ジアゾニウム塩 ArN2+X- を生じる。この塩は脂肪族第一アミンの場合は非常に不安定で，ただちに分解し窒素ガスを発生するが，芳香族第一アミンの場合はやや安定であり，種々の芳香族化合物合成の中間体として利用される。
構造
HNO2(47.01)．純粋な液体または固体は得られていない．気体は，
2HNO2⇄H2O ＋ NO ＋ NO2
の平衡状態にある．希薄な水溶液は比較的安定である．亜硝酸銀と塩酸，または亜硝酸バリウムと硫酸との反応によってつくられる．HNO2気体分子は，H-O-N-O型構造．∠H-O-N，∠O-N-Oは，各102°と111°で，シス，トランス両形があるが，トランス形のほうがより安定である．水溶液は弱酸性(pKa 3.3(291 K))で徐々に分解する．
3HNO2 → HNO3 ＋ H2O ＋ 2NO
アルカリ金属，アルカリ土類金属およびアンモニウムの塩は得られるが，アルミニウムの塩は得られない．アルコールと安定なエステルをつくる．ある種のアルキルエステルは血管拡張剤として医薬品に用いられる．
反応性
窒素のオキソ酸の一つ。水溶液および蒸気としてだけ存在する。化学式HNO2 式量47.02。気体分子はHONOの折れ線型構造。水溶液は弱い一塩基酸で、亜硝酸バリウムと希硫酸、亜硝酸銀と塩酸などを低温水溶液中で反応させ、沈殿を濾別(ろべつ)して水溶液として、または一酸化窒素と二酸化窒素の等容混合物を氷水に溶かして得られる。温めると一酸化窒素と硝酸を生ずる（可逆反応）。酸化剤としても還元剤としても働く。強い酸化剤によって硝酸に酸化され、ヨウ化物によって一酸化窒素に、二酸化硫黄(いおう)によってヒドロキシルアミンに、また亜鉛によってアンモニアに還元される。亜硝酸は有機アミンと反応させてジアゾニウム塩の合成に用いられる。［守永健一・中原勝儼］
説明
Nitrous acid (molecular formula?HNO2) is a weak
and monobasic acid known only in solution and in the
form of nitrite salts. Nitrous acid rapidly decomposes
into nitrogen oxide, nitric oxide and water when in
solution:
2HNO2 ? NO2 + NO+H2O
It can also decompose into nitric acid and nitrous
oxide and water.
4HNO2 ? 2HNO3 +N2O +H2O
Nitric acid (HNO3), also known as “aqua fortis”
and “spirit of nitre”, is a highly corrosive and toxic
strong acid that can cause severe burns. It is colorless
when pure and a slight yellow when “glacial”. Older
samples tend to acquire a yellow cast due to the accumulation
of various oxides of nitrogen. If the solution contains more than 86% nitric acid, it is referred to as
“fuming nitric acid”.
化学的特性
A weak acid occurring only in the form
of a light-blue solution.
物理的性質
Pale blue solution; stable only in solution; weak acid, Ka 4.5x10
-4.
使用
Formation of diazotizing compounds by reaction with primary aromatic amines, source of nitric
oxide.
使用
Nitrous acid is a nitrogen oxoacid. It is a conjugate acid of a nitrite. It (as sodium nitrite) is used as part of an intravenous mixture with sodium thiosulfate to treat cyanide poisoning. There is also research to investigate its applicability towards treatments for heart attacks, brain aneurysms, pulmonary hypertension in infants, and Pseudomonas aeruginosa infections.
製造方法
Nitrous acid may be obtained in solution by adding a strong acid to nitrite; e.g., adding hydrochloric acid to sodium nitrite solution:
H
+ + NO
2 ˉ → HNO
2.
定義
A weak
acid known only in solution, obtained by
acidifying a solution of a nitrite. It readily
decomposes on warming or shaking to nitrogen
monoxide and nitric acid. The use
of nitrous acid is very important in the
dyestuffs industry in the diazo reaction: nitrous
acid is liberated by acidifying a solution
of a nitrite (usually sodium nitrite) in the presence of the compound to be diazotized.
Nitrous acid and the nitrites are normally
reducing agents but in certain
circumstances they can behave as oxidizing
agents, e.g. with sulfur dioxide and hydrogen
sulfide.
危険性
Rapidly forms nitric oxide and nitric acid in water; [Merck Index] A strong oxidizer; Causes burns; Highly toxic by ingestion and inhalation.
安全性プロファイル
Mutation data reported.
Flammable by chemical reaction; a powerful oxidizer. Explodes on contact with
phosphorus trichloride. Reacts violently
with PH3 and Pcb. Reactions with l-amino-
5-nitrophenol, ammonium
decahydroborate(2-), hydrazine (product is
hydrogen azide) may give explosive
products. Incompatible with anilines (e.g., 4-
bromoahe , 2-chloroaniline, 3-
chloroaniline, 2-nitroadine, 3-nitroaniline,
4-nitroaniline, aniline ), semicarbazone, silver
nitrate. When heated to decomposition it
emits hghly toxic fumes of NOx. See also
NITRIC OXIDE.
参考文献
P. Lumme, J. Tummavuori, Acta Chem. Scand., 19, 617 (1965), DOI: 10.3891/acta.chem.scand.19-0617.
亜硝酸 上流と下流の製品情報
原材料
準備製品