水酸化物イオン 化学特性,用途語,生産方法
解説
水酸化物イオンは，OH－のこと．中性の遊離基の名称はヒドロキシルであるが，ヒドロキシルイオンとはいわない．有機化合物の置換基OHはヒドロキシと命名される．水酸基のイオン。一価の陰イオンであり、水酸化ナトリウムや水酸化カリウムの水溶液などに生成し、塩基性を示す。化学式OH－水酸イオン。
解説
俗に，水酸イオン，またはヒドロキシイオンという。 OH- で表わされる陰イオン。塩基を水に溶かしたり，陰イオンの加水分解によっても生じる。純水中には 10-7mol/l の OH- が存在し，この値は純水中の水素イオン濃度の値に等しい。中和とは H+ と OH- が反応し，水を生じる反応である。水素イオンのモル濃度の逆数の常用対数が pH＝ log 10(1/[H+]) で表現されるのに対応し，水酸化物イオンのモル濃度の常用対数を pOH＝ log 10(1/[OH-]) で表わす。一般に 25℃で pH＋pOH＝14 という関係がある。
ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典 ブリタニカ
使用
Hydroxide ions are released by the resin as anions are adsorbed from the liquid phase. The effect is elimination of acidity in the liquid and conversion of the resin to a salt form. Typically, the resin is restored to the OH? form with a 4% solution of NaOH.
The hydroxide form is also used in salt splitting applications.
resin ? N(CH3)3OH
-+Na+ + Cl
- ?
resin ? N(CH3)3Cl
- + Na
+ + OH
- Salt forms of a strong base anion exchangerare used to remove other anions for which the resin has greater selectivity.
2 resin ? N(CH3)3Cl
- +2Na+SO4
2- ?
(resin ? N(CH3)3)2SO4
2- +2 Na+ +2Cl
-
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