硒元素的符号为Se，原子序34。它是一种非金属（偶尔被认为是类金属），具有的性质介于元素周期表中上下两元素硫和碲之间，且与砷也有相似性。 它罕见以元素状态存在，亦甚少在地壳中以纯化合物的矿石存在。 Selenium（来自古希腊语σελήνη（selḗnē）“月神名”）于1817年由永斯·雅各布·贝吉里斯（Jöns Jacob Berzelius）发现，他注意到此新元素与先前发现的碲（以地球命名）具有相似性质。
硒存在于金属硫化物矿石中，矿石中金属应与硫原子键结的位置，部分由硒原子取代。在商业上，硒经常是得自这些矿石的精炼过程中所产生的副产物。
合成方法
1.工业上主要从铜或铅电解时的阳极泥分离而制得。将焙烧阳极泥处理后得到二氧化硒，再进行处理制得硒。
二氧化硫还原法在搅拌下，向浓度为170g／L的二氧化硒水溶液(亚硒酸溶液，Se为130 g/L)，通入经水和稀硫酸洗涤的二氧化硫气体，在75℃充分搅拌下进行还原反应，可得到200目以上六方结晶黑色微细硒粉末。
氨气还原法 将二氧化硒的蒸气用氨气在450～500℃进行还原反应，制得硒粉末。其将原料纯度为99．9％的硒粉，通过熔盐法提纯，可提高到99.99%。亦可用真空蒸馏法提纯以金属硒为原料，经区域熔融后精制而成，制得高纯硒纯度为99.999%。
2.将100g的工业品硒放入385mL浓度为40%的硝酸中，至硒不再溶解时(1～2d)，将混合物在75～80℃下加热至硒完全溶解为止。过滤后将溶液蒸发至干，并将剩余物干燥以除去未反应完的HNO3。将所制得的SeO2溶解于550mL水中。过滤并将滤液蒸发至体积为90mL后缓慢冷却，即可析出亚硒酸结晶，将结晶抽干并用少量冷水洗涤，重结晶1～2次后将其溶解在经盐酸酸化后的水中(每100g亚硒酸用水1L，水中含20～30mL相对密度为1.19盐酸)。向所得的亚硒酸溶液中通入SO2使之饱和，直至硒沉淀完全(6～8h)为止。
将沉淀转移到布氏漏斗中抽滤，并用水洗至洗出液中用AgNO3溶液检验不出Cl-离子为止，干燥后可获得灰色结晶粉末，产率为80%～85%。将所得的粉末硒加热熔融后冷却至180℃，并在此温度下维持一段时间，不久即可形成灰硒结晶。
以金属硒为原料，经区域熔融法精制，得到纯度为99.999%的高纯硒成品。
用途
1. 用作分析试剂，如做催化剂。还用作芳香族化合物的脱氢剂，用于硒有机化合物的制备，电子、光学仪器的制造，高纯硒用于半导体生产中的外延扩散工序。
2.高纯硒用于制备ZnSe等化合物半导体，制备静电复印药粉等硒鼓材料及各种金属硒化物等。
3.用作制备硒整流器，光电管、光电池，复制无线电通讯、红外线偏光子、静电复印药粉、照相、冶金等的高纯材料。
毒性
急性毒性：LD50：6700 mg/kg(大鼠经口)大鼠经口LD50：6700mg/kg。硒对皮肤、黏膜有较强的刺激性，大量吸入可引起急性中毒。
硒元素本身的毒性低。人经常吸入低浓度硒粉尘时常有呼气带大蒜味，出现疲倦、食欲不振、消化不良、支气管炎等症状。皮肤经常接触小量硒粉能引起皮炎
生态学数据
对水是危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。