氯化铯（Cesium chloride），化学式为CsCl，分子量为168.36。
是一种无机盐，无色立方晶体，密封阴凉干燥保存。熔点645℃,沸点1290℃，相对密度3.988；易溶于水、乙醇、甲醇，不溶于丙酮。在空气中吸湿潮解。
物理性状：密度3.988g/cm3。熔点645℃，沸点1290℃，极易溶于水[100克H2O中162克（0℃），259克（90℃）]。微溶于甲醇、乙醇，不溶于丙酮。在空气中吸湿潮解。晶格能659kJ/ mol。
结构
低于445℃，氯化铯晶胞是素晶胞（可看成氯离子作简单立方堆积，铯离子填充立方空隙）。采取这种晶体结构的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH4Cl等。高于445℃，氯化铯也具有配位数8的面心立方结构[见三师大合编，潘道皑等编《物质结构》第二版，高教社，1989:545]。
用途
点滴分析三价铬和镓。无线电、电视机真空管最后的抽成真空。X射线荧光屏。无线电反衬介质。制造铯。气相色谱固定液（最高使用温度450℃，溶剂为水），用于高温色谱分析二联苯、三联苯。用于显微镜分析，密度梯度离心。制取金属铯和含铯单晶的原料；分析试剂；用于制备导电玻璃；用于通过密度梯度离心方法制备从DNA中分离RNA的溶液。
合成方法编辑
1、将碳酸铯溶解于少量水中。在不断搅拌下慢慢加入相对密度为1.18的盐酸，加热反应：
Cs2CO3+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2
当pH=3时，煮沸半小时加入氢氧化铯使溶液pH值到中性。过滤，滤液蒸发浓缩至大量结晶析出，冷至室温，分离母液，洁净与100ºC烘干，即为成品。
2、用碳酸铯溶于盐酸，再浓缩其溶液以制取氯化铯。通常可得到纯度为99.5%的氯化铯，可直接使用。对不够纯净的氯化铯，可采用下列方法精制。
将15g的氯化铯，加热溶于100mL的水中。将化学计量24.2g氯化汞溶于25mL 4mol的盐酸中。趁热将此HgCl2/HCl溶液加到上述溶液中，搅拌混合，冷却，即可析出CsHgCl3结晶。吸滤，收集结晶，弃去母液。将结晶溶于120mL的热水中，冷却后再次有结晶析出。为此反复进行2～3次重结晶，碱金属可降至0.01%以下，最后将结晶溶于热水，通入H2S气体使溶液达到饱和，就有HgS沉淀析出，滤去HgS，收集滤液，蒸发至干，即可得纯净的氯化铯。
贮藏运输
库房低温通风干燥。
安全术语
S36/37Wear suitable protective clothing and gloves.
穿戴适当的防护服和手套。
风险术语
R68Possible risk of irreversible effects.
可能有不可逆后果的危险。有毒物质
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