理化性质
物理性质
白色斜方结晶,工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。 易溶于水,溶解时放出大量溶解热,溶于乙醇,微溶于醚。易潮解,有极强的吸水性。 [1]
分子结构数据
1、单一同位素质量:55.966447 Da
2、标称质量:56 Da
3、平均质量:56.1056 Da
化学性质
氢氧化钾具强碱性及腐蚀性,其性质与氢氧化钠相似,能引起灼伤。在空气中能吸收水分而溶解,并吸收二氧化碳逐渐变成碳酸钾,0.1 mol/L溶液的pH为13.5。 [1]
氢氧化钾具有碱的通性,具体有如下性质:
1.显色反应
可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。
2.与酸反应
如与盐酸、硫酸、硝酸、硫化氢反应。
KOH+HCl=KCl+H₂O
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
2KOH+H₂S=K₂S+2H₂O
3.与酸性氧化物反应
如与二氧化碳、二氧化硫反应。
KOH+CO₂=KHCO₃(氢氧化钾的变质反应、也是生产重要化工原料K₂CO₃的主要手段)
2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O
4.与两性金属反应
如与铝反应。
2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑
5.与两性氧化物反应
如与氧化铝反应。
Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O
6.与两性氢氧化物反应
如与氢氧化铝反应
Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O
7.与盐溶液发生复分解反应
CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄
2KOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2KCl
FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCl [2]
8.与某些单质反应
6KOH(s)+4O₃(g)=4KO₃(桔红色)+2(KOH·H₂O)+O₂↑
4KOH(s)+4O₃=4KO₃+2H₂O+O₂↑
P4+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2 [2]
9.稳定性
室温下稳定,高温分解为氧化钾
KOH=K2O+H2O [3]
10.参与有机反应
由于氢氧化钾可参与的有机反应较多,此处仅举例说明:
EtOH+KOH→EtOK+H2O(制备醇钾)
CH3Br+KOH→CH3OH+KBr(亲核取代反应)
R'COOR''+KOH→R'COOK+HOR''(皂化反应)
RCOCH3+6Cl2+KOH→RCOOK+4HCI3(卤仿反应)
应用领域
1、用于电镀、雕刻、石印术等。 [4]
2、用作钾盐生产的原料,如高锰酸钾、碳酸钾等。
3、在医药工业中,用于生产钾硼氢、安体舒通、沙肝醇、丙酸睾丸素、黄体酮、香兰素等。
4、在轻工业中用于生产钾肥皂、碱性蓄电池、化妆品(如冷霜、雪花膏和洗发膏)。 [5]
5、在染料工业中,用于生产还原染料,如还原蓝RSN等。
6、用作分析试剂、皂化试剂、二氧化碳和水分的吸收剂。 [4]
7、在纺织工业中,用于印染、漂白和丝光,并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料,也用于用于制造三聚氰胺染料。
8、还用于冶金加热剂和皮革脱脂等方面。 [4]
制备
1、隔膜电解法原料氯化钾在化盐槽溶化成饱和溶液,加热至90℃时分别加入碳酸钾、苛性钾、氯化钡除去钙、镁和硫酸根等杂质,经沉降除渣、盐酸中和、精制的含氯化钾280~315 g/L的氯化钾溶液经预热到70~75 ℃后进行电解,得氢氧化钾、氯气和氢气。隔膜法所得氢氧化钾浓度为10%~11%,需通过蒸发浓缩和冷却澄清,制得含45%~50%氢氧化钾溶液;也可继续在熬碱锅中浓缩,经脱色,制得固体氢氧化钾,或经制片成片状氢氧化钾产品。
2、水银电解法电解液的配制同隔膜电解法。电解室中以石墨(或金属)作阳极,水银作阴极,电解产生的氯气送氯气干燥工序,生成的钾汞齐流入解汞室。大部分未反应的氯化钾以淡盐水状态经处理后,返回原料溶解工序。钾汞齐与清水反应生成氢氧化钾和氢气。因解汞室出来的氢氧化钾浓度为45%~50%,可作为液体氢氧化钾产品,也可再经熬碱锅蒸浓成固碱或制成片状氢氧化钾产品。
3、工业上制取氢氧化钾是电解氯化钾的水溶液。因为氢氧化钾比氢氧化钠难脱水,市售品的纯度一般只能达到85%~86%。如需提纯可按照提纯氢氧化钠的相同的方法进行提纯。
4、氯化钾经精制后,预热,不断注入电解槽中,电解生成液经浓缩、脱色而得。
5、采用离子交换膜法,以工业品氢氧化钾作为阳极室物质,纯水作为阴极室物质,在直流场作用下,K+离子透过具有选择性的阳膜进入阴极室与OH-离子生成试剂氢氧化钾,经浓缩、干燥得固体氢氧化钾。气体产物 O2、H2分别由导管排出。
6、通过高温加热碳酸钙生成氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与草木灰反应生成氢氧化钾:
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH [5]
含量分析
精确称取试样约1.5g,溶于40mL新煮沸并冷却后的水中,冷至15℃,加酚酞试液(TS-167)数滴,用1 mol/L硫酸滴定。在粉红色消失时,记录所耗的酸量,加甲基橙试液(TS-148)数滴,继续滴定至呈现持续不褪的粉红色。记录滴定所需酸的总体积。每1 mol/L硫酸相当于总碱量(以KOH计)56.11 mg。
关键字: 氢氧化钾 四川、安徽产地 国标 现货;
主营氢氧化钾、环己胺,碳酸钾,过硫酸铵,过硫酸钠,过硫酸钾,顺酐,苯酐,片碱,精萘,葡萄糖酸钠,过碳酸钠,一水柠檬酸,草酸,氨基磺酸,磷酸,次磷酸钠,磷酸二氢钠,亚硝酸钠,硼砂,二氯甲烷,偶联剂,苯酚,己二酸,甲酸钾,甲酸钠,一乙醇胺,二乙烯三胺,氨基磺酸,丙二醇甲醚醋酸酯,二乙醇胺,三乙醇胺,EDTA系列,DOP,DOTP等产品的经销批发的有限公司。