氢化钠,化学式为NaH,是一种无机盐。有机合成中,氢化钠主要被用作强碱。氢化钠是盐类氢化物的典型代表,即其是由Na+和H−组成的,不同于硼烷、甲烷、氨和水之类的分子型氢化物。氢化钠不溶于有机溶剂,溶于熔融的氢氧化钠,因此几乎所有与氢化钠有关的反应都于固体表面发生。
氢化钠可由氢气和钠在高温下化合形成。纯的氢化钠是无色的,然而一般制得的氢化钠会多少带些灰色。和氢化锂、氢化钾、氢化铷和氢化铯类似,氢化钠采取氯化钠型结构,每一个Na+被六个H−包围形成八面体。
氢化钠是有机合成中用途很广泛的强碱(pKa~36)。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物,如醇、酚、吡唑和硫醇等。
氢化钠最常用于1,3-二羰基化合物、马来酸酯及类似化合物的去质子化,相应的钠化合物可以被烷基化,从而能够生成各种各样的有机化合物。相应的反应见Dieckmann缩合反应、Stobbe缩合反应、Darzens缩合反应和Claisen缩合反应,二甲基亚砜是常用的溶剂。
氢化钠还被用于合成硫叶立德,从而实现由酮向环氧化合物的转化。氢化钠较少用作还原剂,因为负氢太小,不易与其他轨道很好重叠。然而氢化钠可以将Si-Si键和S-S键还原。
环境危害
侵入途径:吸入、食入。
健康危害:对眼和呼吸道有刺激性,皮肤直接接触引起灼伤。误服造成消化道灼伤。
危险特性:化学反应活性很高,在潮湿空气中能自燃。受热或与潮气、酸类接触即放出热量和氢气,引发燃烧和爆炸。与氧化剂能发生强烈反应,引发燃烧或爆炸。遇湿气和水分生成氢氧化物,腐蚀性很强。
燃烧(分解)产物:氧化钠、水。(注:氧化钠会继续与水反应,最终产物为氢氧化钠)
涉及化学方程式:
2NaH + O2 = Na2O + H2O
Na2O + H2O = 2NaOH
总化学方程式为:2NaH + O2 = 2NaOH
现场、实验室应急监测方法:原子吸收法
应急处理处置方法
泄漏应急处理
隔离泄漏污染区,限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器,穿防酸碱工作服。
小量泄漏:避免扬尘,使用无火花工具收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移至安全场所。
大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖,减少飞散。与有关技术部门联系,确定清除方法。
防护措施
呼吸系统防护:可能接触毒物时,应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时,建议佩戴自给式呼吸器。
眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。
身体防护:穿聚乙烯防毒服。
手防护:戴橡胶手套。
其它:工作现场严禁吸烟。注意个人清洁卫生。
急救措施
皮肤接触:立即脱去被污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
食入:误服者用水漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。
灭火方法:不可用水(会放出大量热)、泡沫、二氧化碳、卤代烃(如1211灭火剂)等灭火。只能用金属盖或干燥石墨、干燥白云石粉末将火焖熄
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