中文名 氯化铜
英文名 Cupric chloride
别名 氯化铜
氯化铜,无水
CAS 1344-67-8
EINECS 215-704-5
化学式 ClCuH
分子量 100
密度 3.386 g/mL at 25 °C(lit.)
熔点 620 °C(lit.)
沸点 993 °C
存储条件 2-8°C
理化性质 氯化铜化学式为CuCl2,为黄棕色粉末,相对密度为3.386 (25℃),熔点为620℃,0℃时溶解度为70.6,还易溶于乙醇和丙酮。易从空气中吸湿而变成蓝绿色 二水合物CuCl2· 2H2O,CuCl2·2H2O为绿色斜方晶体,有潮解性,相对密度为2.38,可将氯气和水通入装有金属铜的接触塔来制备,或用碳酸铜 (实际是碱式碳酸铜) 和盐酸作用制取。此水合物在110℃失水,在氯化氢气流中、加热到 140~150℃的条件下,也可制出无水氯化铜。无水氯化铜进 一步加热到993℃,可分解为白色氯化亚铜和氯气。X射线研究证明,氯化铜是共价化合物,为平面链状。
产品用途 用途 用作化学试剂、媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂以及用于制玻璃、陶瓷、烟火、隐显墨水,也用于石油馏分的脱臭和脱硫、金属提炼、照相等。
化学反应
与浓盐酸反应生成四氯合铜(Ⅱ) 酸;与碱金属氯化物反应则生成M2[CuCl4]型配盐。 将过量的氯气通过赤热的铜,可得无水盐;氧化铜溶于浓盐酸后,经浓缩、结晶则得二水合物。
氯化铜与氨作用,形成深蓝色的铜氨配合物Cu(NH3);与强碱作用,形成淡蓝色的氢氧化铜Cu(OH)2絮状沉淀;与还原性阴离子如I-、CN-等作用,形成碘化亚铜CuI白色沉淀和Cu(CN)配合物。
氯化铜在碱性溶液中,能被葡萄糖等还原剂还原成红色的氧化亚铜:2Cu2++4OH-+C6H12O6─→Cu2O+2H2O+C6H12O7,利用此反应可检验糖尿病。
制备方法
氯化铜可用盐酸作用于氧化铜 CuO或碳酸铜〔实际是碱式碳酸铜Cu(OH)2·CuCO3〕而制得。
类别
腐蚀物品
毒性分级
高毒
急性毒性
口服-大鼠 LD50: 140 毫克/公斤
可燃性危险特性
遇水分解有毒氯化氢气体; 有腐蚀性
储运特性
库房通风低温干燥; 与食品原料分开存放
灭火剂
泡沫、二氧化碳
湖北泰合昌生物科技有限公司
联系商家时请提及chemicalbook,有助于交易顺利完成!