五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，为不规则的块状结晶体，深蓝或浅蓝色，半透明，似玻璃光泽。以块大、深蓝色、透明、无杂质者为佳。人和动物误食这种蓝帆晶体后会中毒，严重的会致命。但万事都有两面性，也是由于有毒性，它也是除草剂和农药中常见的成分。
制备五水硫酸铜实验原理：
铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜 ：
Cu + 2HNO3 + H2SO4 == CuSO4 + 2NO2 + 2H2O
未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到产品。
了解原理啦，就让我们赶快看看到底是怎么做的吧~
实验步骤：
1.称量2.3g铜屑，（或氧化铜粉2.9克），将它置于干燥的蒸发皿中，灼烧至表面呈现黑色的氧化铜为止（目的在于除去付着在铜屑上的油污），冷却备用；
2.往盛有铜粉的蒸发皿中加入8.0mL3mol·L-1硫酸，然后缓慢加入3.5mL浓硝酸（反应过程中产生大量有毒的二氧化氮气体，操作时应注意通风）。待反应平稳后，盖上表面皿放在水浴上加热，加热过程中补加4.0mL3mol·L-1硫酸，1.0mL浓硝酸；
加入硫酸 补加浓硫酸
3.待铜粉全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至一个小烧杯中，留下不溶性杂质，然后再将硫酸铜溶液转回到洗净的蒸发皿中；
4.水浴缓慢加热蒸发皿，蒸发浓缩至结晶膜出现为止；
5.取下蒸发皿，使溶液冷却析出蓝色的五水合硫酸铜晶体；
6.最后称重，完成~