基本信息
| 中文名称 | 氯化钆(III) | 英文名称 | gadolinium trichloride |
|---|---|---|---|
| 中文别名 | 超干氯化钆; | 英文别名 | trichlorogadolinium;Gadolinium(Iii) Chloride,Ultra Dry,Reo);Gadolinium(III) chloride; |
| CAS号 | 10138-52-0 | 分子式 | Cl3Gd |
| 分子量 | 263.60900 | 精确质量 | 262.83100 |
| PSA | 0.00000 | LOGP | 2.06850 |
物化性质
银灰色金属块。有金属光泽，遇空气逐渐氧化，应保存于密封容器。主要用于核反应堆管材、磁制冷的实际媒体、照片磁记录和铸造有色金属合金的添加剂。 白色粉末。不溶于水，易溶于无机酸，易吸收水份和二氧化碳。主要用于荧光材料，单晶材料，还可用于光学玻璃、磁泡、电子工业。硝酸钆：分子式：Gd(NO3)3▪6H2O。白色粒状结晶。易溶于水和醇，在潮湿空气中易潮解。用作化学试剂等。
制备
氯化钆通常用氯化铵法制备，这中间包括初始合成的(NH4)2[GdCl5]，这种物质的制备需要在230℃和氧化钆反应而得：
10 NH4Cl + Gd2O3 → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
或者利用六水合氯化钆或金属钆和氯化铵的反应制得(NH4)2[GdCl5]：
4 NH4Cl + 2 GdCl3∙6H2O → 2 (NH4)2[GdCl5] + 12 H2O
10 NH4Cl + 2 Gd → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2
第二步，让(NH4)2[GdCl5]在300℃分解:
(NH4)2[GdCl5] → GdCl3 + 2 NH4Cl
分解过程中，会产生中间体NH4[Gd2Cl7]。
氯化铵法是最常见的，并且比其他方法廉价。此外，金属钆在600℃与氯化氢气流作用，也能得到氯化钆：
Gd + 3 HCl → GdCl3 + 3/2 H2
氧化钆在红热时与氯气和二氯化二硫的混合气体作用，或和光气作用，也能得到无水氯化钆。
2 Gd2O3+6 Cl2->4 GdCl3+3 O2
氯化钆可以形成六水合物（GdCl3∙6H2O），这个六水合物由可以氧化钆(III)溶于浓盐酸后，蒸发结晶出来。
应用
钆具有最高的热中子俘获截面，可用作反应堆控制材料和防止核辐射的结构材料。钆还可做新型磁性材料钇铁石榴石和钇铝石榴石的添加剂。用钆盐经磁化致冷的方法，可获得接近绝对零度(0.002K)的超低温。钆的化合物可做荧光粉的基质材料,用于制造X射线增感屏和投影电视装置等。