溴化亚铜是铜(I)化合物之一，其为无色反磁性粉末状，易受氧化而呈铜(II)的绿色。难溶于水，主要用作有机合成试剂。
性质
溴化亚铜难溶于水和大多数溶剂，但易溶于盐酸、氢溴酸和氨水。它可被氧化剂氧化为Cu2+，也可被还原剂（如硫酸亚铁）还原为铜。室温时为闪锌矿结构，铜以四面体与四个溴配位，加热时则依次转变为纤锌矿和氯化钠型结构。
溴化亚铜可以与软的路易斯碱形成加合物，例如与二甲基硫醚反应时，会形成无色的CuBr(S(CH3)2)。该配合物是制取其他有机铜化合物的原料。铜在其中为二配位的直线型结构。
CuBr+ S(CH3)2→CuBr(S(CH3)2)
溴化亚铜是Sandmeyer反应中的溴化试剂，用于将芳香重氮盐转化为溴化物：
ArN2+CuBr→ArBr+N2+Cu+
应用
CuBr晶体是具有很低局部电子传导率的良好的离子导体和具有不寻常光致发光性质的宽带隙半导体。它有三种相态，都是很好的Cu+导体，385℃以下具 有闪锌矿结构的Y-相；385〜469℃时具有纤维锌矿结构的p-相；以及在469〜 488°C (熔点）时具有面心立方结构的α-相，其Cu+离子呈无规则分布CuBr。
一种高取向溴化亚铜半导体薄膜的电化学制备方法，其特征在于包括如下步骤：
1)用丙酮冲洗ITO导电玻璃或不锈钢2～3次，再用去离子水将ITO导电玻璃或不锈钢放在超声波清洗器里清洗10～30分钟，接着将ITO导电玻璃或不锈钢放在10％的硝酸溶液中活化10～30秒，最后用去离子水清洗；
2)0.05～2摩尔/升的溴化铜溶液，用2mol/L的HBr或0.1mol/L的NaOH溶液调节pH值为1～5.0，得到电解液；
3)ITO导电玻璃或不锈钢作为工作电极，铂电极作为对电极，甘汞电极作为参比电极一起放入电解液中进行电沉积，相对于饱和甘汞电极的电沉积阴极电位为0.05V～-0.4V，沉积电量为0.01～10库仑，沉积温度25～80℃。