制备方法
当前对浓硫酸的工业制备有接触法和铅室法，因铅室法生产的硫酸浓度低且废液废气造成二次污染而被逐渐淘汰，目前工业上基本采用接触法制备浓硫酸，其主要生产过程有：二氧化硫的制造、二氧化硫催化氧化成三氧化硫和三氧化硫的吸收与硫酸的生产。其涉及的化学反应如下：
原料为硫铁矿的二氧化硫制备：
SO2的催化氧化(设备：接触室)：
三氧化硫的吸收(使用98.3％的硫酸)：SO3+H2SO4＝H2S2O7(焦硫酸)
CN109850855A提供了一种浓硫酸的生产制作工艺及设备，具备硫化物的燃烧热充分利用、稳定控制接触反应室的催化条件、尾气回收再利用的优点，解决了由于SO2的催化氧化过程是可逆反应，催化的条件控制不稳定会导致接触室内出来的混合气体中SO2含量较高，在后续的反应中无法得以利用，造成大量的硫元素流失，不仅造成生产原料的浪费，而且易对环境造成污染，另一方面，对于二氧化硫制备过程中的燃烧热无法得以有效利用，造成资源大量浪费的问题。
危害与处理方法
当浓硫酸不慎接触到皮肤时，为了避免浓硫酸进一步伤害皮肤，应时间用大量流动的清水冲洗患处至少10—15分钟，因为大量的水能够迅速冷却受损组织并带走热量。旧时教科书认为，应用干布将皮肤上的浓硫酸擦去再作进一步的处理，但是由于高浓度硫酸接触皮肤后会迅速将皮肉炭化，用干布可能会将已受损的皮肤擦破。而若硫酸意外地溅到保护衣物，应立即将其脱下，并彻底地冲洗有关部位。
由于硫酸和水会发生剧烈的反应并释出热能，当稀释浓硫酸时，应把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，这样可以利用水的高比热容，减低因高温沸腾使酸溅出的风险。一般在实验室中，稀释6M（约35%比重）或浓度更高的硫酸是最为危险的，因为这个分量的硫酸在与水发生反应时，能释出足够的热量使整杯溶液沸腾。