乙炔俗称电石气，化学式C2H2，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。与氧气组成切割套装时，俗称风煤，风指压缩氧气，煤指乙炔。
性质
乙炔在室温下是无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。乙炔的化学能主要贮存于它的三键中。
在摄氏400度以上， 乙炔会聚合生成乙烯基乙炔（C4H4）和苯（C6H6）。在摄氏900度以上则会形成炭黑。
化学反应
生成金属盐类
乙炔可以生成乙炔钠。和银氨溶液反应，生成乙炔银沉淀。和亚铜氨溶液反应，生成乙炔亚铜沉淀。
氧化
1.可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
2.被KMnO4氧化：能使紫色酸性与中性高锰酸钾溶液褪色。
酸性：
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
中性：
3C2H2+ 2KMnO4 + 2H2O → CH3COOH + 2CH3COOK + 2MnO2
加成
与水、卤素单质、卤化氢等加成。
与H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2
与HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl
并可以自身加成生成苯。
加聚
与乙烯相比易生成低聚物，例如乙烯基乙炔，在特定催化剂条件下生成聚乙炔。
安全
由于三键中的化学能，乙炔在压力超过100 kPa下会发生分解反应，此反应为放热反应，因此可引发剧烈的爆炸。液态或固态乙炔也会发生相同的分解反应，因此高压乙炔必须溶解在丙酮中（溶解过程放热），并置于含有多孔性材质（Agamassan）的钢瓶中储存。