氢氧化钠又称苛性钠，俗称碱液、片碱、火碱、烧碱、液碱等，是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒，能溶于水生成碱性溶液，另也能溶解于甲醇及乙醇。此碱性物具有潮解性，会吸收空气中的水蒸气，亦会吸取二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
作用
氢氧化钠为常用的化学品之一。其应用广泛，为很多工业过程的必需品：常用于制造木浆纸张、纺织品、肥皂及其他清洁剂，另外也用于烟气脱硫与家用的水管疏通剂等。
化学反应
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，可以和酸进行酸碱中和反应：
NaOH+HCl→NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
利用这一性质，可以制备一些酸的钠盐，如：
NaOH+C6H5COOH→C6H5COONa+H2O
NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O
酸性很弱的苯酚也能与之反应：
NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2O
和酸性氧化物反应
氢氧化钠在空气中容易变质，就是因为和空气中的二氧化碳发生了反应：
2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
在溶液中发生，过量的二氧化碳会将碳酸钠转化为碳酸氢钠（俗称小苏打）：
Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3
由于玻璃制品中含有二氧化硅，氢氧化钠会与之反应生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用。因此，存放氢氧化钠的细口瓶一般用橡胶塞封口。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。
2NaOH+SiO2→Na2SiO3+H2O
同样地，氢氧化钠也能和三氧化铬、五氧化二磷、三氧化二砷、二氧化硫、二氧化硒等其它酸性氧化物反应，生成它们的盐：
2NaOH+CrO3→Na2CrO4+H2O
2NaOH+2CrO3→Na2Cr2O7+H2O
制备方法
一种制备氢氧化钠的方法，包括以下步骤，
S1、将精制的饱和氯化钠溶液加入到预热器中进行预热，预热温度为47℃～63℃；
S2、将预热后的饱和氯化钠溶液转移到电解槽阳极室中，而阴极室则通入蒸馏水，并打开电源通电，当电路的电流达到5.3KA时，向阳极室中加入酸，并保持阴极室的pH值为2～3；
S3、将电解槽的温度升高至62℃～73℃，并进行保温通电反应；
S4、对阴极室和阳极室进行抽气处理，并保持阴极室和阳极室的压力为47.35×103Pa～53.41×103Pa；
S5、将阴极室侧面产生得到的氢氧化钠溶液部分回流至阴极室中，阴极室的电极上方产出氢气，阳极室的电极上方产出氯气。
危害
氢氧化钠固体或其溶液皆能灼伤皮肤，对无防护措施者可造成永久性伤害（如疤痕）。倘若让氢氧化钠直接接触眼睛的话，严重者甚至可造成失明。个人防护措施，诸如橡胶手套、防护衣与护目镜等便能大大降低接触氢氧化钠所带来的危险。