EDTA的全称是乙二胺四乙酸，化学名称为Ethylene Diamine Tetraacetic Acid，简写为 H4Y，是配位滴定分析中常用的氨配位剂，与金属离子形成螯合物时，配位比一般为 1:1。常用 EDTA 标准溶液的浓度一般是 0.01~0.05 mol/L。分析纯的 EDTA 可直接配制成标准溶液，但 EDTA 常吸附 0.3%的水分，且实验用水或其他试剂中常含有少量金属离子杂质而不能直接配制标准溶液，所以 EDTA 标准溶液常采用间接法配制，即先配制成近似浓度的溶液，然后标定 EDTA溶液的基准物质很多，有纯的金属如 Cu、Zn、Bi、Ni、Pb 等，金属氧化物如 ZnO等，以及某些盐类如CaCO3、ZnSO4·7H2O、MgSO4·7H2O等。
配制方法
（1）乙二胺四乙酸二钠：
称取下列规定质量的乙二胺四乙酸二钠，溶于1000 ml水中，加热溶解，冷却，摇匀。
C（EDTA），mol/L EDTA， g
0.05 20
0.02 8
0.01 4
（2）氨水-氯化铵缓冲液（PH≈10）：称取5.4 g氯化铵，加适量水溶解后，加入35ml氨水，再加水稀释至100ml。
（3）氨水：量取40 ml氨水，加水稀释至100 ml。
（4）铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T，加入10g氯化钠，研磨混合。
标定方法（0.05mol/L）
准确称取0.4克在800。C灼烧至恒量的基准氧化锌，置于小烧杯中，加1 ml盐酸溶液（20%），溶解后移入100ml容量瓶，加水稀释至刻度，混匀。吸取30.00-35.00ml此溶液，加入70ml水，用氨水中和至PH 7-8，再加10ml氨水-氯化铵缓冲液（PH10），用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定，接近终点时加入少许铬黑T指示剂，继续滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色。同时做空白试验。
C（EDTA），mol/L 氧化锌，g 盐酸， ml 定容至，ml
0.05 0.4 1 100
0.02 0.16 0.4 100
0.01 0.16 0.4 200
溶度计算
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度按下式计算：
M
C（EDTA）= ----------------------
（ V1- V0）×0.08138
式中：C（EDTA）——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；
M——用于滴定的基准氧化锌的质量，mg；
V1——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液用量，ml；
V0——试剂空白试验中乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液用量，ml；
0.08138——与1.00 ml乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液相当的基准氧化锌的质量，g。