四氟化二氮

四氟化二氮也称为四氟肼、四氟(代)肼，化学式N2F4，常温常压下是无色剧毒气体，有霉臭味，不燃。在-73℃液态化，在-163℃固态化，用 二个分子三氟化氮和金属或碳在高温下加热使其脱氟就可以合成出来。
2NF3→NF2—NF2+F2
四氟化二氮能被水缓慢分解，加热时分解放出氮和三氟化氮，当从室温加热到300℃时在分解产物中有90%的二氟氨自由基NF2。
N2F4===2·NF2
因此它可以作为氨化剂使用，向其他化合物提供二氟氨基，例如用N2O5制备 ON—NF2，用SF4和S制备SF5—NF2，用CH3I制备CH3—NF2。N2F4与二氟氨自由基处于平衡之中。即使在室温下，N2F4中也存在极少量的二氟氨自由基。二氟化氮自由基使得四氟肼在高温下略显深蓝色。因此四氟化二氮能参与一系列典型的自由基反应。
N2F4 ←→ 2NF2·
N2F4可以与某些路易斯酸作用，如SbF5，形成盐。
N2F4 +2SbF5 —AsF5→ N2F3+S2F11-可由在还原剂存在时加热NF3制备四氟化二氮。
2NF3 + 2M → N2F4 + 2MF
其中M = Cu，As，Sb，Bi等。
三氟化氮与一氧化氮反应也可制得四氟肼，并产生亚硝酰氟。
2NF3 + 2NO —Ni管，600℃→ N2F4 + 2NOF火箭燃料中的高能液体氧化剂。