碳酸锰

产品名称： 碳酸锰

CAS： 598-62-9;34156-69-9

中文名称: 碳酸锰

中文同义词: 碳酸锰;碳酸亚锰;锰白;菱锰矿;碳酸锰(Ⅱ)(1:1);碳酸錳;高纯碳酸锰;碳酸锰(II),MN44%MIN

英文名称: Manganesecarbonate

英文同义词:

RHODOCHROSITE;MANGANESE(+2)CARBONATE;manganecarbonate;MANGANESE(II)CARBONATE,99.9+%;MANGANESE(II)CARBONATE,99.99%;MANGANESE(II)CARBONATETECHNICAL;MANGANESE(II)CARBONATEEXTRAPURE;MANGANESECARBONATE44+%MNTECHGARDE

分子式: CMnO3

分子量: 114.95

EINECS号: 209-942-9

标准： 企标

天然/合成： 合成

级别： 高纯品

含量： 92.5%

外观： 棕白粉状

包装： 25KG/牛皮纸袋可拆分

类别： 饲料添加剂

行业： 化工

领域： 化工

化学性质 玫瑰色三角晶系菱形晶体或无定形亮白棕色粉末。几乎不溶于水，微溶于含二氧化碳的水中。溶于稀无机酸，微溶于普通有机酸中，不溶于醇和液氨。

用途 广泛用作脱硫的催化剂、瓷釉颜料、锰盐原料，也用于肥料、医药、饲料添加剂、电焊条辅料等

用途 用于锰盐的制备，也用作电讯器材元件的材料

用途 是生产电讯器材用软磁铁氧体的原料。工业碳酸锰广泛用作脱硫的催化剂、瓷釉颜料、清漆催干剂和制造其他锰盐的原料。也用于医药、机械零件和磷化处理等方面。农业用碳酸锰作微量元素肥料其含量可稍低。

用途 制备锰盐。广泛用于作脱硫的催化剂，瓷釉颜料，锰盐原料，也用于肥料，医药，机械零件和磷化处理

用途 主要用于制造通讯器材中的导磁材料，即高性能的锰锌铁氧体。

生产方法 金属锰法将金属锰溶解于硝酸进行反应，生成的硝酸锰溶液用硫化氢净化除重金属，过滤后将硝酸锰净化液与碳酸氢铵进行复分解反应，生成碳酸锰，沉淀物经洗涤、过滤、脱水、干燥，制得高纯碳酸锰成品。其
Mn+4HN03→Mn(NO3)2+2NO2+2H2O
Mn(NO3)2+2NH4HCO3→MnCO3↓+2NH4NO3+CO2↑+H2O

生产方法 复分解法在反应器中用水或蒸汽溶解硫酸锰，过滤除去不溶物，再用硫化氢净化以除去重金属等杂质，加热煮沸、趁热过滤，制得纯净的硫酸锰溶液。然后在反应器中与碳酸氢铵溶液于25～30℃下进行复分解反应，生成碳酸锰，沉淀再经吸滤、洗涤、脱水后，在80～90℃下进行热风干燥，制得碳酸锰成品。其
MnSO4+2NH4HCO3→MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
软锰矿法软锰矿粉与煤粉混合，经还原焙烧，硫酸浸取，得硫酸锰溶液，过滤后再与碳酸氢铵中和，再经真空过滤、脱水、干燥，制得碳酸锰。其
MnO2+C→MnO+COMnO2+CO→MnO+CO2↑
MnO+H2SO4→MnSO4+H2O
MnSO4+2NH4HCO3→MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
菱锰矿法将硫酸溶液和菱锰矿粉按一定比例混合进行反应，生成的硫酸锰溶液经净化、分离，加碳酸氢铵中和，再经洗涤、脱水、干燥，制得碳酸锰产品。其
MnCO3+H2SO4→MnSO4+CO2+H2O
MnSO4+2NH4HCO3→MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
氯化锰法用氯化物制取低重金属碳酸锰，其氯化锰来源，可利用浓盐酸与经还原焙烧的一氧化锰或与菱锰矿反应制取，或用制取硫酸锰后的渣或其他锰盐下脚料与盐酸反应制得。
将氯化锰溶液在Ph～5的条件下，加入硫化钠除去重金属离子，然后加入沉降剂进行沉降，过滤得氯化锰净化液，滤液中加人计算量的固体碳酸氢铵进行中和反应，经过滤、洗涤、干燥，制得低重金属含量碳酸锰成品。中和后过滤母液为氯化铵溶液，经蒸发浓缩结晶分离、干燥可回收氯化铵。其
MnC12+2NH4HCO3→MnCO3+2NH4Cl+H2O+CO2↑

包装储运

用内衬聚乙烯塑料袋的木桶包装，每桶净重50kg。应贮存阴凉、通风、干燥的库房中。应防止受潮、受热及变质。运输时要防雨淋和日晒。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。失火时，可用水、砂土和灭火器扑救。

实验：

（1）称取5gMnO2于150mlA烧杯中，加入几滴蒸馏水润湿成粘稠状；

（2）称取8gH2C2O4-2H2O于100mlB烧杯中，加6ml蒸馏水使其溶解，再加入12ml，6mol/L的H2SO4，并用洁净的玻璃棒搅匀溶液（若H2C2O4-2H2O晶体较难溶解，可以采取再加一些少量蒸馏水或稍稍加热B烧杯等方法，使其尽量全部溶解，这样就会保持溶液中H2C2O4的浓度，有利于后续的氧化还原反应的进行。）；

（3）将B烧杯中的溶液分三次.缓缓依次加入A烧杯中每次加入的时间间隔约为2~5分钟，烧杯中不再产生气泡则说明烧杯内的反应趋于反应完全了，此时烧杯内溶液应呈现粉红色，否则说明实验近乎失败；

（4）趁A烧杯中反应进行的时候，称取15.0gNH4HCO3固体于一100ml的C烧杯中，加入约55ml蒸馏水配制成NH4HCO3的饱和溶液待用；

（5）将A烧杯内的混合物质进行抽虑操作得到淡淡玫瑰红的溶液至于一150ml的D烧杯中；

（6）用胶头滴管吸取C烧杯中的NH4HCO3的饱和溶液逐滴加入到D烧杯中，直至D烧杯中不再有沉淀生成，另加过量1mlNH4HCO3溶液（用胶头滴管来量14滴左右）；

（7）静置溶液，以待溶液中的MnCO3能够沉淀完全，再进行第二次抽虑操作，得到MnCO3沉淀，并用蒸馏水洗涤3~5遍得到较纯净的MnCO3沉淀；

（8）用洁净的药匙将得到的MnCO3沉淀从滤纸上轻轻刮下置于表面皿中，再置于50~60摄氏度的烘箱中烘烤约30~60min，这样就得到了较干燥的MnCO3粉末，其颜色应该呈现玫瑰红色的。

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