钬与空气的反应
钬金属在空气中会缓慢失去光泽且容易燃烧，形成氧化钬（Ho2O3）。
4Ho + 3O2→2Ho2O3
钬与水的反应
银色的白色金属钬具有很强的正电性，它与冷水缓慢反应，与热水非常迅速地反应生成氢氧化，Ho（OH）3和氢气（H2）。
2Ho(s) + 6H2O(g) → 2Ho(OH)3(aq) + 3H2(g)
钬与卤素的反应
钬金属可以与所有卤素反应形成卤化钬（III）。因此，它与氟，F2，氯，Cl2，溴Br2和碘I2反应，分别形成氟化钬（III），HoF3，氯化钬（III），HoCl3，溴化钬（III），HoBr3和碘化钬（III）。
2Ho（s）+ 3F2（g）→2HoF3（s）[粉红色]
2Ho（s）+ 3Cl2（g）→2HoCl3（s）[黄色]
2Ho（s）+ 3Br2（g）→2HoBr3（s）[黄色]
2Ho（s）+ 3I2（g）→2HoI3（s）[黄色]
钬与酸的反应
钬金属很容易溶解在稀硫酸中，形成含有黄色水合Ho（III）离子和氢气H2的溶液。 Ho3 +（aq）极有可能以络合物离子[Ho（OH2）9] 3+的形式存在
2Ho(s) + 3H2SO4(aq) → 2Ho3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)