溴化镁

溴化镁，化学式MgBr2。分子量 184.13。无色或白色三方系晶体。味苦。有潮解性。熔点 700℃，相对密度3.72。其六水合物为白色或无色针状晶体，极易潮解，熔点172.4℃，相对密度2.00。两者都溶于水，微溶于乙醇、丙酮和液氨。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水溴化镁。用于有机合成，医药上作为镇静剂、抗痉挛剂。
溴化镁可由氢溴酸和氢氧化镁或碳酸镁反应后结晶得到。
Mg(OH)2 + 2HBr —→ MgBr2 + 2H2O
MgCO3 + 2HBr —→ MgBr2 + CO2 + H2O
少量的纯净二溴化镁可以用金属镁在液氨中同溴化铵的反应制备。
Mg(NH3)2 + NH4Br —→ 2MgBr2(s) + 2NH3 + H2(g)用作氧化催化剂、医药中间体等。1. 可用溴与镁片在无水乙醚中反应制取无水溴化镁。在500mL的两口烧瓶中盛装150mL新蒸馏的无水乙醚和10g光洁的镁屑，用聚四氟乙烯搅拌子进行磁力搅拌。烧瓶的气体出口处接CaCl2干燥管以隔绝外界的湿气。将烧瓶放在冰水浴中，用来吸收反应所放出的大量热量。在洗瓶中加入15mL纯溴，加热至50～55℃，用以每分钟5mL流量的干燥的氮气将溴蒸气携带通入烧瓶的底部。待溴全部蒸发完毕，停止反应。将烧瓶中的全部反应液转移至干燥的烧瓶中，冷却至0℃以下，即有三乙醚合溴化镁结晶析出。弃去母液，在结晶上加入无水苯于室温静置，苯即和乙醚形成乙醚苯的混合物，将其再次冷却至0℃以下，三乙醚合溴化镁结晶析出，吸滤并用0℃的苯洗涤，杂质留在上项混合物中，用水泵抽空吸去乙醚。在数小时内将温度升至150～175℃，三乙醚合溴化镁分解，最后用机械泵抽去乙醚就得到溴化镁。收率为60%～70%，纯度为99.3%～99.5%。如果不经过苯的提纯精制，纯度只有90%～95%。
2. 用溴化镁的六水合物在HBr气流中脱水。先用氨水将MgCl2转变成Mg(OH)2。将氢氧化镁悬浮在水中，通入HBr气体使之溶解。浓缩此溶液，所得的盐重结晶之后，在HBr气流干燥脱水，再在干燥的氮气流中加热驱除所沾附的HBr,则得到无水溴化镁。以上操作需在石英器皿（磨口装置）中进行。
3. 在60毫升无水乙醚和30毫升干燥苯的混合物中，加入0.3克镁粉(0.012克原子)，然后加入2.16克溴化汞(0.006摩尔)。将混合物回流2小时，过滤，立即用于下一步反应。